silabus kurikulum 2013 revisi

 

Silabus Pembelajaran

Mata Pelajaran          : KIMIA

Satuan Pendidikan   :

Kelas / Semester       : X/1-2

Tahun Pelajaran        :

Kompetensi Dasar	Materi Pembelajaran	Indikator	Kegiatan Pembelajaran	Alokasi Waktu	Sumber Belajar	Penilaian
3.1  Memahami metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia,  keselamat­an dan keamananKimia di laboratori­um, sertaperankimiadalamkehidupan 4.1  Menyajikan hasil rancangan dan hasil percobaan ilmiah	Metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia,  keselamat­andankeamanankimia di laboratori­um, sertaperan Kimiadalamkehidupan ·   Metodeilmiah ·   Hakikatilmu Kimia ·   Keselamat­andan keamanankimia di laboratori­um ·   PeranKimiadalamkehidupan	3.1.1     Mengidentifikasi Metode ilmiah, hakikat ilmu Kimia, keselamatan dan keamanan kimia di laboratorium, serta peran Kimia dalam kehidupan 3.1.2     Menjelaskan hakikat ilmu kimia dalam kehidupan sehari-hari melalui motovasi gambaran penjelasan guru. 3.1.3     Menerapkan peranan kimia dalam kehidupan sehari-hari melalui produk-produk kimia yang ditunjukkan oleh guru. 3.1.4     Menjelaskan langkah-langkah metode ilmiah dalam menyelesaikan masalah disekitar lingkungan 3.1.5     Menjelaskan cara-cara bekerja di laboratorium 4.1.1     Mempresentasikan hasil pengamatan mengenai hakikat ilmu kimia dan peranannya dalam kehidupan serta metode ilmiah dan keselamatan kerja di laboratorium melalui tes refleksi	·       Mengamati produk-produk dalam kehidupan sehari-hari, misalnya: sabun, detergen, pasta gigi, shampo, kosmetik, obat, susu, keju, mentega, minyak goreng, garam dapur,  asam cuka, dan lain lain yang mengandung bahan kimia. ·       Mengunjungi laboratorium untuk mengenal alat-alat laboratorium kimia dan fungsinya serta mengenal beberapa bahan kimia dan sifatnya (mudah meledak, mudah terbakar, beracun, penyebab iritasi, korosif, dan lain-lain). ·       Membahas cara kerja ilmuwan kimia dalam melakukan penelitian denganmenggunakan metode ilmiah (membuat hipotesis, melakukan percobaan, dan menyimpulkan) ·       Merancang dan melakukan percobaan ilmiah, misalnya menentukan variabel yang mempengaruhi kelarutan gula dalam air dan mempresentasikan hasil percobaan. ·       Membahas dan menyajikan hakikat ilmu Kimia ·       Mengamati dan membahas gambar atau video orang yang sedang bekerja di laboratorium untuk memahami prosedur standar tentang keselamatandan keamanan kimia di laboratorium. ·       Membahasdanmenyajikan peran Kimia dalam penguasaan ilmu lainnya baik ilmu dasar, seperti biologi, astronomi, geologi, maupun ilmu terapan seperti pertambangan, kesehatan, pertanian, perikanan dan teknologi.	6 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt) o    Video tentang keselamatan kerja	o    Tertulis o    Praktik
3.2  Memahami model atom Dalton,  Thomson, Rutherfod, Bohr, dan mekanika gelombang                                                     3.3  Memahami cara penulisan konfigurasi electron dan pola konfigurasi electron terluar untuk setiap golongan dalam table periodik 3.4  Menganalisis kemiripan sifat unsur dalam golongan dan keperiodikannya	Struktur Atom dan Tabel Periodik ·       Partikel penyusun atom ·       Nomor atom dan nomor massa ·       Isotop ·       Perkembangan model atom ·       Konfigurasi elektron dan diagram orbital  ·       Bilangan kuantum dan bentuk orbital. ·       Hubungan Konfigurasi elektron dengan letak unsur dalam tabel periodik ·       Tabel periodik dan sifat keperiodikan unsur	3.2.1       Menyebutkan partikel-partikel penyusun atom 3.2.2       Menjelaskan konfigurasi electron berdasarkan Dalton,  Thomson, Rutherfod, Bohr, dan mekanika gelombang. 3.2.3       Menerapkanteori atom Dalton,  Thomson, Rutherfod, dan Bohr 3.2         3.3.1       Menentukan nomor massa suatu unsur serta Isotop, isobar, isoton 3.3.2       Menyebutkan partikel-partikel penyusun atom 3.3.3       Menentukan nomor atom suatu unsur 3.4         3.4.1       Menerapkan nomor atom dan nomor massa beberapa unsur dalam tabel periodik untuk menentukan jumlah elektron, proton dan netron unsur tersebut 3.4.2       Menyesuaikan partikel partikel penyusun atom dengan nomor atom dan nomor massa suatu unsur	·        Menyimak penjelasan bahwa atom tersusun dari partikel dasar, yaitu elektron, proton, dan neutron serta proses penemuannya. ·        Menganalisis dan menyimpulkan bahwa nomor atom, nomor massa, dan isotop berkaitan dengan jumlah partikel dasar penyusun atom. ·        Menyimak penjelasan dan menggambarkan  model-model atom menurut Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan mekanika kuantum. ·        Membahas penyebab benda memiliki warna yang berbeda-beda berdasarkan model atom Bohr. ·        Membahasprinsip dan aturan penulisankonfigurasi elektron danmenuliskankonfigurasi elektrondalambentuk diagram orbitalsertamenentukan bilangan kuantum darisetiapelektron. ·        Mengamati Tabel Periodik Unsuruntukmenunjukkanbahwa unsur-unsur dapat disusun dalam suatu tabelberdasarkankesamaansifatunsur. ·        Membahasperkembangan sistem periodik unsurdikaitkandenganletak unsur dalam Tabel Periodik Unsurberdasarkankonfigurasielektron. ·        Menganalisis danmempresentasi­kanhubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan) berdasarkan data sifatkeperiodikanunsur. ·        Menyimpulkan letakunsurdalamtabelperiodikberdasarkan konfigurasi elektron dan memperkirakan sifat fisik dan sifat kimia unsurtersebut. ·        Membuat dan menyajikan karya yang  berkaitan dengan model atom, Tabel Periodik Unsur, atau grafik keperiodikan sifat unsur.	24 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt)	o    Tertulis o    Unjuk kerja
4.2  Menggunakan model atom untuk menjelaskan fenomena alam atau hasil percobaan 4.3  Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifatnya berdasarkan konfigurasi elektron 4.4  Menalar kemiripan dan keperiodikan sifat unsur berdasarkan data sifat-sifat periodik unsur		4.2.1       Merancang kedudukan electron dalam kulit atom menurut teori Dalton, Thomson, Rutherfod, dan Bohr 3.5         4.3.1           Menggantikan nomor atom dan nomor massa beberapa unsur dalam tabel periodik dan menentukan jumlah elektron, proton dan netron unsur tersebut 4.4         4.4.1           Mempertajam dengan mempresentasikan nomor atom dan nomor massa beberapa unsur dalam tabel periodik untuk menentukan jumlah elektron, proton dan netron unsur tersebut
3.5  Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta kaitannyadengansifat zat 3.6  Menentukan bentuk molekuldengan mengguna­kanteoritolakanpasangan elektron kulit valensi(VSEPR) atau Teori Domain Elektron 3.7  Menentukan interaksi antar partikel (atom, ion, dan molekul) dan kaitannya dengan sifat fisik zat	Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antarmolekul ·     Susunan elektron stabil ·     Teori Lewis tentang ikatan kimia ·     Ikatan ion dan ikatan kovalen ·     Senyawa kovalen polar dan nonpolar. ·     Bentuk molekul ·     Ikatan logam ·     Interaksi antarpartikel	3.3         3.4         3.5         3.5.1       Mendeskripsikan  proses terbentuknya ikatan ion 3.5.2       Mendeskripsikan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga 3.5.3       Mengkaji literatur tentang kestabilan unsure ( kaidah duplet dan oktet) 3.6         3.6.1       Menjelaskan bentuk molekulsuatusenyawa berdasarkan teoripasangan electron dan teorihibridisasi 3.6.2       Menerapkan bentuk molekul suatu senyawa berdasarkan teori pasangan electron dan teorihibridisasi 3.6.3       Memilah proses terjadinya bentuk molekul dari beberapa senyawa dengan menggunakan teori pasangan electron 3.7         3.7.1       Menjelaskan bentuk molekul, sifat fisik senyawa dan gaya antar molekul 3.7.2       Mengelompokkan larutan kedalam larutan polar dan non polar berdasarkan sifat kepolaran senyawa	·      Mengamati sifat beberapa bahan, seperti: plastik, keramik, dan urea.  ·      Mengamati proses perubahangaramdangulaakibatpemanasansertamembandingkanhasil. ·      Menyimak teori Lewis tentang ikatan dan menuliskan struktur Lewis ·      Menyimakpenjelasantentangperbedaansifatsenyawa ion dansenyawakovalen. ·      Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen. ·      Membahasdan membandingkan proses pembentukan ikatan kovalen tunggaldanikatan kovalen rangkap. ·      Membahasadanyamolekul yang tidakmemenuhiaturanoktet. ·      Membahas proses pembentukanikatankovalen koordinasi. ·    Membahas ikatankovalen polar danikatankovalen nonpolar sertasenyawa polar dan senyawanonpolar. ·      Merancangdanmelakukanpercobaankepolaran beberapa senyawa dikaitkan dengan perbedaan keelektronegatifanunsur-unsur yang membentukikatan. ·       Membahas dan memperkirakan  bentuk molekul berdasarkan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan hubungannya dengan kepolaran senyawa. ·       Membuat dan memaparkan model bentuk molekul dari bahan-bahan bekas, misalnya gabus dan karton, atau perangkat lunak kimia. ·       Mengamati kekuatan relatif paku dan tembaga dengan diameter yang sama dengan cara membenturkan kedua logam tersebut. ·       Mengamati dan menganalisis sifat-sifat logam dikaitkan dengan proses pembentukan ikatan logam. ·       Menyimpulkan bahwa jenis ikatan kimia berpengaruh kepada sifat fisik materi. ·       Mengamati dan menjelaskan perbedaan bentuk tetesan air di atas kaca dan di atas kaca yang dilapisi lilin. ·       Membahas penyebab air di atas daun talas berbentuk butiran. ·       Membahas interaksi antar molekul dan konsekuensinya terhadap sifat fisik senyawa. ·       Membahas jenis-jenis interaksi antar molekul(gaya London, interaksi dipol-dipol, dan ikatan hidrogen) serta kaitannya dengan sifat fisik senyawa.	24 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt)	o    Tertulis o    Unjuk kerja
4.5  Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik senyawa ion atau senyawa kovalen (berdasarkan titik leleh,titik didih, daya hantar listrik, atau sifat lainnya)  4.6  Membuat model bentuk molekul dengan mengguna­kan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau perangkat lunak kimia 4.7  Menalar sifat-sifat zat di sekitar kita denganmengguna­kan prinsip interaksi antarpartikel		4         4.1         4.2         4.3         4.4         4.5         4.5.1       Menyesuaikan struktur Lewis pada beberapa unsur 4.5.2       Merancang terbentuknya ikatan ion 4.5.3       Menyajikan hasil analisis perbandingan  perbedaan pembentukan ikatan  kovalen tunggal dan rangkap 4.6          4.6.1        Mengelompokkan bentuk molekul berdasarkan tipe hibridisasinya 4.6.2        Merancang bentuk molekul jika diketahui tipehibridisasinya 4.6.3        Mengklasifikasikan hubungan bentuk molekul dengan kepolaransenyawa 4.7         4.7.1       Menyimpulkan gejala-gejala kepolaran senyawa dalam berbagai larutan berdasarkan hasil pengamatan diskitar kita 4.7.2       Mempresentasikan sifat-sifat zat disekitar kita dengan menggunakan prinsip interaksi antar partikel
3.8  Menganalisissifatlarutanberdasar­kan daya hantar listriknya 4.8  Membedakan daya hantar listrik berbagai larutan melalui perancangan dan pelaksanaan percobaan	Larutan Elektrolit dan Larutan Nonelektrolit -	3.8.1     Menjelaskan jenis ikatan kimia dan sifat elektrolit suatu zat serta menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa kovalen polar. 3.8.2     Menganalisis gejala-gejala hantaran listrik dalam berbagai jenis larutan berdasarkan data pengamatan. 3.8.3     Menganalisis larutan ke dalam kelompok larutan elektrolit dan nonelektrolit. 3.8.4     Menjelaskan penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik. 3.8.5     Menjelaskan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar. 3.8.6     Mengidentifikasi ciri-ciri hantaran arus listrik dalam berbagai larutan berdasarkan hasil pengamatan 4.8.1       Merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidiki sifat elektrolit beberapa larutan yang adadi lingkungan dan larutan yang ada di laboratorium serta melaporkan hasil percobaan. 4.8.2       Mengelompokkan larutan ke dalam elektrolitkuat,  elektrolit lemah, dan non elektrolit berdasarkan daya hantar listriknya	·        Mengamati gambar binatang yang tersengat aliran listrik ketika banjir ·        Merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidiki sifat elektrolit beberapa larutan yang adadi lingkungan dan larutan yang ada di laboratorium serta melaporkan hasil percobaan. ·        Mengelompokkan larutan ke dalam elektrolitkuat,  elektrolit lemah, dan nonelektrolit berdasarkan daya hantar listriknya. ·        Menganalisisjenisikatankimiadansifatelektrolitsuatuzatsertamenyimpulkanbahwalarutanelektrolitdapatberupasenyawa ion atausenyawakovalen polar. ·        Membahasdan menyimpulkanfungsilarutanelektrolitdalamtubuhmanusiasertacaramengatasikekuranganelektrolitdalamtubuh.	9 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt)	o    Tertulis o    Praktik
3.9  Menentukan bilangan oksidasi unsur untuk mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi serta penamaan senyawa 4.9  Membedakan reaksi yang melibatkan dan tidak melibatkan perubahan bilangan oksidasi melalui percobaan	Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata nama Senyawa ·     Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion ·     Perkembangan reaksi reduksi-oksidasi ·     Tata nama senyawa	3.9.1    Menjelaskan konsep reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan penggabungan dan pelepasan oksigen 3.9.2    Menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan pelepasan dan penerimaan electron 3.9.3    Menjelaskan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi 3.9.4    Menjelaskan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi; 3.9.5    Menganalis bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion; 3.9.6    Menganalisis oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks; 3.9.7    Mengidentifikasi nama senyawa menurut IUPAC. 3.9.8    Mengidentifikasi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. 4         4.8            4.9            4.9.1       Mereaksikan logam magnesium dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon. 4.9.2       Mereaksikan padatan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon	·         Mengamati reaksi oksidasi melalui perubahan warna pada irisan buah (apel, kentang, pisang) dan karat besi. ·       Menyimak penjelasan mengenai penentuan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion. ·       Membahas perbedaan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ·       Mengidentifikasi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. ·       Mereaksikan logam magnesium dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon. ·       Mereaksikan padatan natrium hidroksida dengan larutan asam klorida encer di dalam tabung reaksi yang ditutup dengan balon. ·       Membandingkandanmenyimpulkankeduareaksitersebut. ·        Membahas penerapan aturan tata nama  senyawa anorganik dan organik sederhana menurut aturan IUPAC. ·        Menentukan nama beberapa senyawa sesuai aturan IUPAC.	18 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt)	o    Tertulis o    Praktik
3.10        Menerapkan hukum-hukumdasarkimia, konsepmassamolekulrelatif, persamaankimia, konsepmol, dankadarzatuntukmenyelesaikanperhitungankimia 4.10        Mengolah data terkaithukum-hukumdasarkimia, konsepmassamolekulrelatif, persamaankimia, konsepmol, dankadarzatuntukmenyelesai­kanperhitungankimia	Hukum-hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri ·     Hukum-hukumdasar kimia ·     Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) ·     Konsep mol dan hubungannya denganjumlahpartikel,massa molar, danvolume molar ·     Kadar zat ·     Rumus empiris dan rumus molekul. ·     Persamaan kimia ·     Perhitungan kimia dalam suatu persamaan reaksi. ·     Pereaksi pembatas dan pereaksi berlebih. ·     Kadar dan perhitungan kimia untuk senyawa hidrat.	3.9        3.10        3.10.1    Menyebut menunjukkan data nomor atom dan nomor massa. 3.10.2    Menjelaskan bagian-bagian dari suatu persamaan reaksi 3.10.3    Menghitung  massa  atom relative (Ar) dan massa molekul relative (Mr) suatu senyawa 3.10.4    Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat 3.10.5    Menentukan rumus empiris dan rumus molekul 3.10.6    Menentukan kadar unsure atau senyawa dalam suatu sampel 3.10.7    Menerapkan penggunaan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia 4.10.1    Melakukan percobaan untuk membuktikan hukum Lavoisier 4.10.2    Menganalisis  data hasil percobaan untuk menyimpulkan hukum Lavoisier 4.10.3    Menganalisis data beberapa senyawa untuk membuktikan  hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton). 4.10.4    Menganalisis data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac) 4.10.5    Menyajikan penyelesaian penentuan  massa atom relatif dan massa molekul relatif serta persamaan reaksi	·       Mengamati demonstrasi reaksi larutan kalium iodida dan larutan timbal(II) nitrat yang ditimbang massanya sebelum dan sesudah reaksi. ·        Menyimak penjelasan tentang hukum-hukum dasar Kimia (hukum Lavoisier, hukum Proust , hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro). ·        Menganalisis data untuk menyimpulkan hukum Lavoisier, hukum Proust , hukum Dalton, hukum Gay Lussac dan hukum Avogadro. ·        Menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif. ·        Menentukan hubungan antara mol,jumlah partikel, massa molar,dan volume molar gas. ·        Menghitung banyaknya zat dalam campuran  (persen massa, persen volume, bagian per juta, kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol). ·        Menghubungkan rumus empiris dengan rumus molekul. ·        Menyetarakan persamaan kimia. ·        Menentukan jumlah mol,massa molar, volume molar gas dan jumlah partikel yang terlibat dalam persamaan kimia. ·        Menentukan pereaksi pembataspada sebuah reaksi kimia. ·        Menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat. ·        Melakukan percobaan pemanasan  senyawa hidrat dan menentukan jumlah molekul air dalam sebuah senyawa hidrat. ·        Membahas penggunaan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia.	21 JP	o    Buku paket, o    Bahan tayang (ppt)	o    Tertulis o    Praktik

                                                                                                                                          …………………, ……………..

Mengetahui

             Kepala Sekolah SMA/MA                                                                            Guru Mata Pelajaran

            

             …………………………………..                                                                     …………………………………..

             NIP .                                                                                                               NIP.